Question

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：，“水”電池在放電時(shí)：

(1)該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________

(2)不斷向“水”電池的_________極移動(dòng)

(3)每有電子轉(zhuǎn)移，生成_________

(4)將該“水”電池與如圖所示的裝置相連

、Y為石墨，a為2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液，電解一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________．

、Y分別為鐵、銅，a為和的混合溶液，電池與X、Y的連接方式與相同，Y極的電極反應(yīng)式為 ____________．

(5)室溫時(shí)，取上述中電解一段時(shí)間后的溶液，除去其中的且不引入新的雜質(zhì)得到溶液甲，將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中，得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)

醋酸的電離平衡常數(shù)：C點(diǎn)________B點(diǎn)填“”，“”或“”

點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是：_____________填化學(xué)式

圖中，從A點(diǎn)到D點(diǎn)的下列有關(guān)說法正確的是______________填字母

點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中水電離的濃度為，則原醋酸溶液的濃度為

點(diǎn)時(shí)，

點(diǎn)時(shí)，已知的大于的，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

點(diǎn)的溶液冷卻至室溫等于7

Answer 1

【答案】 正 和

【解析】

(1)電池中，失電子的一極是負(fù)極，由總反應(yīng)式看，Ag化合價(jià)升高，則其失電子，生成的Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl。

(2)在原電池中，陽離子向電池的正極移動(dòng)，由此可推出移動(dòng)的方向。

(3)由反應(yīng)方程式可知，每生成，有2molAg參與反應(yīng)，反應(yīng)中Ag的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)，則有電子轉(zhuǎn)移。由此可推出有電子轉(zhuǎn)移，生成。

(4)電解氯化鉀溶液的總反應(yīng)方程式類似于電解氯化鈉溶液。

電解氯化鉀溶液時(shí)，Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，則Y極是電解池的陽極，Y極連接著銅，則為Cu失電子生成Cu2+。

(5)由圖可知，C點(diǎn)的溫度高于D點(diǎn)，溫度越高，醋酸的電離平衡常數(shù)越大，由此可得出C點(diǎn)與B點(diǎn)的電離常數(shù)關(guān)系。

電解氯化鉀溶液一段時(shí)間后，除去氯離子，得到的甲溶液是氫氧化鉀的溶液，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鉀與醋酸恰好完全反應(yīng)，D點(diǎn)時(shí)氫氧化鉀過量，由此得出D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)組成。

點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中水電離的濃度為，則溶液中氫氧根離子濃度為，由醋酸電離出來的氫離子濃度為，醋酸是弱酸，由此得出原醋酸溶液的濃度與的關(guān)系；

點(diǎn)醋酸和氫氧化鉀完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鉀，由質(zhì)子守恒可知，；

點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是相同物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鉀，由于醋酸的電離大于醋酸鉀的水解，溶液顯酸性，則；

點(diǎn)醋酸和氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)生成醋酸鉀，醋酸鉀水解顯堿性。

(1)電池中，失電子的一極是負(fù)極，該電池的負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)是銀，電極反應(yīng)式為。故答案為：；

(2)陽離子向電池的正極移動(dòng)，則不斷向“水”電池的正極移動(dòng)。故答案為：正；

(3)電池工作時(shí)，由反應(yīng)方程式可知，每生成有2molAg參與反應(yīng)，反應(yīng)中Ag的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)，則每有電子轉(zhuǎn)移，有1molAg參與反應(yīng)，生成。故答案為：；

(4)電解氯化鉀溶液的總反應(yīng)方程式為。

故答案為：；

電解氯化鉀溶液時(shí)，Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，則Y極是電解池的陽極，Y極連接著銅，電極反應(yīng)式為。故答案為：；

(5)由圖可知，C點(diǎn)的溫度高于D點(diǎn)，溫度越高，醋酸的電離平衡常數(shù)越大，則醋酸的電離平衡常數(shù)：。故答案為：；

電解氯化鉀溶液一段時(shí)間后，除去氯離子，得到的甲溶液是氫氧化鉀的溶液，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鉀與醋酸恰好完全反應(yīng)，D點(diǎn)時(shí)氫氧化鉀過量，則D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH和。故答案為：KOH和；

點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中水電離的濃度為，則溶液中氫氧根離子濃度為，由醋酸電離出來的氫離子濃度為，醋酸是弱酸，溶液中不完全電離，則原醋酸溶液的濃度大于，a錯(cuò)誤；

點(diǎn)醋酸和氫氧化鉀完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鉀，由質(zhì)子守恒可知，，b正確；

點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是相同物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鉀，由于醋酸的電離大于醋酸鉀的水解，溶液顯酸性，則，c正確；

點(diǎn)醋酸和氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)生成醋酸鉀，醋酸鉀水解顯堿性，則溶液的，d錯(cuò)誤。故答案為：bc。