在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9 mol·L-1，此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45 mol·L-1·s-1，則這段時間是（    ）

    A．1 s                B．0.44 s                   C．2 s                      D．1.33 s

   

解析：SO3的濃度增加了0.9 mol·L-1，則O2濃度減少了0.45 mol·L-1，則這段時間為1 s。

    答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高二8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應(yīng)：

2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時， 18O存在于（     ）

A. 只存在于O 2中

B. 只存在于O 2和SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中

D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省高二下學(xué)期理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A ．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B ．圖Ⅱ表示t0時刻通人氦氣對反應(yīng)速率的影響

C ．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D ．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 (08年杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O 。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是  （）

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A ．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B ．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的形響
C ．圖Ⅱ表示t0時刻通人氦氣對反應(yīng)速率的影響
D ．圖Ⅲ表示與t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的形響

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

④

⑤

⑥

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧

 

 

 

 

 

 

 

⑨

 

 

 

 

⑩

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④       元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式        、        （各寫一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                 。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為      ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為        ；該晶體的密度為                  g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負(fù)極失去電子，所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導(dǎo)致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+ O 2(g) 2SO3(g)    △H= - 196.64kJ/mol ，在容器中充人2molSO2 和1molO2 充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 (    )

  A．196.64kJ    B．196.64 kJ·mol     C．<196.64kJ    D．>196.64kJ

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