Question

14．A、B、C、D均是由短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為H₂．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．
（4）0.1mol•L^-1 X溶液和0.1mol•L^-1 Y溶液等體積混合，溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式說(shuō)明）．

Answer 1

分析 X與Y反應(yīng)生成H是白煙，應(yīng)是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H₂，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO₂，反推可知E為NO，C為O₂，Z為H₂O，Y為NH₃，X為HCl，G為HNO₃，則A為Cl₂，B為N₂，以此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題．

解答 解：X與Y反應(yīng)生成H是白煙，應(yīng)是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H₂，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO₂，反推可知E為NO，C為O₂，Z為H₂O，Y為NH₃，X為HCl，G為HNO₃，則A為Cl₂，B為N₂，
（1）由以上分析可知D為H₂，
故答案為：H₂；
（2）③為NO₂與H₂O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH₃反應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O；
（4）兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH₄Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，銨根離子水解而使溶液顯酸性，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推斷，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為該題的突破口，該題中注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離．