【題目】使用膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里

B.稱取膽礬25g，溶解在1L水里

C.將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

【答案】C

【解析】

A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后生成硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量是 0.1mol， 16g硫酸銅溶解在1L水里，形成溶液的體積不是1L，所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．25g膽礬的物質(zhì)的量是0.1mol，稱取膽礬25g，溶解在1L水里，形成溶液的體積不是1L，所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．25g膽礬的物質(zhì)的量是0.1mol，將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，所得溶液的濃度是0.1mol/L，故C正確；

D．16g膽礬的物質(zhì)的量不是0.1mol，將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：

（1）操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式為__；

（2）操作Ⅰ的目的是__；

（3）C中白色沉淀的化學(xué)式是__，操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B上提的原因是__；

（4）操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是__；

（5）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是__；

（6）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)__；

（7）D裝置的作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

⑤100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

⑥1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

A.①②④B.①②④⑤⑥C.②⑥D.②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入2體積A和1體積B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡時(shí)，混合氣體體積比起始時(shí)減少了20%。若開始時(shí)充入4體積C，則達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率

A.50%B.40%C.30%D.20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1　 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示）

（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②下列說法正確的是______。

A. 若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B. 若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)平衡

C. 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH>0 ，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______________．

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______________．

A. 消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是______填字母序號(hào)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)___________填“變大”、“變小”或“不變”

（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)________________________填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出設(shè)備A的名稱：___________________________________________________。

（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）煉鐵時(shí)焦炭的作用：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣過程中涉及的主要反應(yīng)有CaCO3CaO＋CO2↑、__________(寫化學(xué)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=﹣1200kJmol﹣1

（1）該反應(yīng)在___（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1＞T2），下列圖象正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。

經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。

①N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：甲___乙（填“＞、＝、＜或不確定”，下同）。

②NO2的平衡濃度：甲___乙。

③甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

II.柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

模擬尾氣

氣體（10mol）

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量（mol）

0.025

0.5

9.475

一定量

（4）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X為N2，Y為N2O，則a=___。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案