某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是                            
A．所含質(zhì)量數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-Z
C．所含電子數(shù)=Z+nD．所含質(zhì)子數(shù)=A+Z
B
考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，右上角表示所帶電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此該微粒的質(zhì)子數(shù)是Z，中子數(shù)是A－Z，核外電子數(shù)是Z－n，所以選項(xiàng)B是正確的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）在元素周期表中有    個(gè)周期，    個(gè)族，其中有     個(gè)主族，周期序數(shù)等于原子的       ，主族序數(shù)等于原子的          。同一周期從左到右，金屬性逐漸      ，非金屬性逐漸      ；同一主族從上到下，金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸       .（填“增強(qiáng)”或“減弱” ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是
A．一個(gè)D2O分子所含中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為 D．沸點(diǎn)： HF> H2O >NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖表示三種原子的原子結(jié)構(gòu)：
其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是
a、①②③互為同位素                  b、①②③互為同素異形體
c、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子    d、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e、①②③具有相同的質(zhì)量              f、①②③是三種不同的原子
A．a(chǎn) fB．b cC．d eD．e f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)的圖或式正確的是（   ）
A．氮?dú)獾碾娮邮絅┇┇NB．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NH3的結(jié)構(gòu)式 D．CO2的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯(cuò)誤的是
A．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小
B．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大（Na、K反常）
C．堿金屬元素包括F、Cl、Br、I、At五種元素
D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的
A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)
B．電子層數(shù)和中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐳是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是 
A．在化合物中呈+2價(jià)B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)
C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）
A．第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3
B．第1列和第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反
C．第11列中肯定沒(méi)有非金屬元素
D．在18列元素中，第3列的元素種類最多

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