下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、12C和14C
B、NO和NO2
C、CH3CH2CH2CH3和
D、CH3COOH和CH3OCH3
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須滿足：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；
B．NO和NO2是不同的兩種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2CH2CH3和具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．CH3COOH和CH3OCH3分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體、同位素等概念，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體、同位素等概念，明確它們之間的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物  與NaOH溶液、碘水三者混合后可發(fā)生下列反應(yīng)：?
①I2+2NaOH→NaI+NaIO+H2O
②?
③
R可以是H原子，可以是甲基、乙基、丙基等．
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（　　）
A、HCHO
B、CH3CH2COCH2CH3
C、CH3CHO
D、CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL 1mol/L HCl溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、6：3：2
B、3：1：1
C、1：2：3
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、Fe2+和Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2
 儲(chǔ)氫 
.
釋氫
HCOONa+H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化
B、釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O可放出2.24L的H2
C、儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
D、NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　�。�
A、pH=0的溶液：CH3COO-、NO3-、SO42-、I-
B、c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C、酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X與Y同周期相鄰的非金屬元素，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價(jià)電子排布為4s1，基態(tài)Q原子的未成對(duì)電子是同周期元素中最多的．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
B、簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞X＞Y
C、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水
D、由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機(jī)酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為
 
；
（2）若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑             d．升高溫度
（4）若保持容積不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”）．
（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)． 達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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