19．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①X是原子半徑最小的元素，且X與W同主族；②Y是組成有機物的必要元素；③M原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．M與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物
B．Y的氫化物的沸點低于Z的氫化物的沸點
C．Z的氫化物結(jié)合H+的能力強于M的氫化物結(jié)合H+的能力
D．Z、M、W形成的簡單離子，其半徑大小W＞Z＞M

分析 X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，且X與W同主族，由二者原子序數(shù)之差，可知W為Na；可知Y、Z、M處于第二周期，②Y是組成有機物的必要元素，則Y為C元素，③M原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則M為O元素，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．

解答 解：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，且X與W同主族，由二者原子序數(shù)之差，可知W為Na；可知Y、Z、M處于第二周期，②Y是組成有機物的必要元素，則Y為C元素，③M原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則M為O元素，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．
A．M與X可形成H2O、H2O2兩種共價化合物，M與W可形成Na2O、Na2O2兩種常見的離子化合物，故A正確；
B．Y、Z的氫化物分別為CH4、NH3，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷的，故B正確；
C．由NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，可知NH3結(jié)合H+的能力強于H2O結(jié)合H+的能力，故C正確；
D．Z、M、W形成的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）計算機芯片的主要成分是硅；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅：
（3）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上設(shè)計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示
（1）該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為5.33
（2）下列說法中能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是ABD（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同時間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂3molO-H鍵
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是D
A．再充入1molCO2和3molH2          B．將H2O（g）從體系中分離
C．充入He（g），使體系壓強增大      D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外學(xué)習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中除H+和Al3+外肯定還含有NH4+、SO42離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是（　�。�
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固體成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點
C．2014年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家埃里克•貝齊格、威廉•莫納和德國科學(xué)家斯特凡•黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻，他們的研究允許了人類觀察病毒以至細胞內(nèi)的蛋白質(zhì)
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖1表示，圖1中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線（圖2中已有虛線為圖1中的A曲線）．
如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)bc（選填編號）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動      b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動      d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間變短．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為10g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝．下列氣體中最不應(yīng)該充入的是（　　）
A．氮氣B．二氧化碳C．氧氣D．氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+═SO42-+S↓+H2O
C．利用水解原理制備納米材料TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀時Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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