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(2012?閘北區(qū)一模)碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應用.現(xiàn)有3.58g Na2CO3和NaHCO3固體混合物,將其制成溶液后,邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸,反應完全后生成的CO2氣體折算成標準狀況下的體積為896mL(設氣體全部逸出,下同).(1)通過計算可知上述反應中
鹽酸
鹽酸
過量.固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
1:3
1:3

(2)取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固體混合物,將其制成溶液后,邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸,反應完全后生成的CO2氣體折算成標準狀況下的體積為448mL,則a的值為
1.79或7.16
1.79或7.16

NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢的分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:Na2CO3?nH2O(n為平均值,n≤10).取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的標準狀況下CO2的體積如圖(已知鹽酸加至15mL時,生成CO2112mL).
(3)求x的值.
(4)樣品W中的成分及各成分的物質(zhì)的量.
分析:向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸,首先發(fā)生反應Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,Na2CO3完全轉化為NaHCO3,再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,
(1)由方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知,假定3.58g全部是Na2CO3,完全反應消耗的鹽酸最多,n(Na2CO3)=
3.58g
106g/mol
=0.0338mol,消耗鹽酸體積為
0.0338mol×2
1mol/L
=0.0676l=67.6mL<80mL,故鹽酸過量;
令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與二氧化碳的物質(zhì)的量列方程,據(jù)此計算解答;
(2)可能有兩種情況:①鹽酸過量,根據(jù)(1)中固體質(zhì)量與二氧化碳體積關系計算;
②HCl是不足量的,即HCl先和混合物中的Na2CO3反應生成NaHCO3,然后再和NaHCO3反應生成CO2,NaHCO3有剩余,根據(jù)方程式計算;
(3)由圖象可知,將Na2CO3轉化為NaHCO3,消耗鹽酸10mL,NaHCO3完全反應得到二氧化碳2240mL,根據(jù)NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O計算消耗鹽酸的體積,前后兩部分鹽酸體積之和即為x的值;
(4)由圖象可知,溶液中含有碳酸鈉,故固體含有Na2CO3?nH2O,將Na2CO3轉化為NaHCO3,消耗鹽酸10mL,計算轉化得到的NaHCO3的物質(zhì)的量,根據(jù)生成的二氧化碳的體積計算溶液中總的NaHCO3物質(zhì)的量,進而確定原固體中是否含有NaHCO3及其物質(zhì)的量,再根據(jù)固體的質(zhì)量確定Na2CO3?nH2O中n的值,據(jù)此解答.
解答:解:向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸,首先發(fā)生反應Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,Na2CO3完全轉化為NaHCO3,再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,
(1)由方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知,假定3.58g全部是Na2CO3,完全反應消耗的鹽酸最多,n(Na2CO3)=
3.58g
106g/mol
=0.0338mol,消耗鹽酸體積為
0.0338mol×2
1mol/L
=0.0676l=67.6mL<80mL,故鹽酸過量;
3.58g Na2CO3和NaHCO3固體完全反應,得到CO2氣體的物質(zhì)的量為
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol,令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:
x+y=0.04
106x+84y=3.58
,解得x=0.01,y=0.03,
故固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.03mol=1:3,
故答案為:鹽酸;1:3;
(2)可能有兩種情況:
①鹽酸過量,由(1)中固體質(zhì)量與二氧化碳體積關系可知:a:3.58g=448mL:896mL,解得a=1.79g;
②HCl是不足量的,即HCl先和混合物中的Na2CO3反應生成NaHCO3,然后再和NaHCO3反應生成CO2,NaHCO3有剩余,n(HCl)=0.4L×1.0mol/L=0.04mol,則:
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O(后發(fā)生)
      0.02mol  0.02mol
   Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,
0.02mol  0.02mol
故則原混合物中Na2CO3為0.02mol,NaHCO3 為0.06mol,
此時a=106g/mol×0.02mol+84g/mol×0.06mol=7.16g
故答案為:1.79或7.16;
(3)由圖象可知,將Na2CO3轉化為NaHCO3,消耗鹽酸10mL,NaHCO3完全反應得到二氧化碳2240mL,物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,根據(jù)NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知消耗HCl為0.1mol,該階段消耗鹽酸的體積為
0.1mol
1mol/L
=0.1L=100mL,故x=10mL+100mL=110mL,
答:x的值為110;
(4)由圖象可知,溶液中含有碳酸鈉,故固體含有Na2CO3?nH2O,將Na2CO3轉化為NaHCO3,消耗鹽酸10mL,由Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3可知,溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=0.01L×1mol/L=0.01mol,轉化生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol,由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知,溶液中總的NaHCO3物質(zhì)的量為0.1mol,大于0.01mol,故原固體中含有NaHCO3,其物質(zhì)的量為0.1mol-0.01mol=0.09mol,原固體中Na2CO3?nH2O的質(zhì)量為9.52g-84g/mol×0.09mol=1.96g,n(Na2CO3?nH2O)=n(Na2CO3),故0.01mol×(106+18n)g/mol=1.96g,解得n=5,故原混合固體含有:NaHCO3為0.09mol、Na2CO3?5H2O為0.01mol,
答:原混合固體含有:0.09molNaHCO3、0.01mol Na2CO3?5H2O.
點評:本題考查混合物的有關計算,題目計算量較大,需要學生有良好的心理素質(zhì),注意利用極限法與討論法進行的計算,難度較大.
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