化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問(wèn)題：

    （1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是__________________。

    （2）寫(xiě)出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱(chēng)__________________，它的作用是__________________。

    （3）若準(zhǔn)確稱(chēng)取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

    （4）要確定該有機(jī)物的化學(xué)式，還需要測(cè)定__________________


  （1）H2O2（或雙氧水）；

    （2）堿石灰或氫氧化鈉；吸收CO2氣體

    （3）CH2O

    （4）有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法或表示正確的是(     )

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象

C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）; △H＝－285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)

A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA        B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA  D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，它屬于（      ）

    ①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機(jī)羧酸 ④有機(jī)高分子化合物 ⑤芳香烴

  A.③⑤       B.②③      C.①③        D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物如下所示, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（      ）

   

A．1種          B．2種          C．3種             D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于中和熱測(cè)定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；

B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物用量的改變而改變，但中和熱不變；

C．NaOH稍過(guò)量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；

D．測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（    ）

A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、鍍件上電鍍銅時(shí)，純銅做陰極，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ = Cu2+

D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ = Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率

為                   ；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫(xiě)出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將足量BaCO3  (Ksp = 8.1×10-9)  分別加入：①30mL 水; ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ; ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液;  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。

請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?　　)。

A．①②③④       B．③④①②      C．④③①②     D．②①④③

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