Question

某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質量分數的測定步驟如下：
a．配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液．
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點．
e．重復bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取鹽酸體積的儀器是______．
（2）若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質量分數將______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外______．
（4）堿式滴定管讀數時，用仰視記終點______．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量為5.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數為______．

Answer 1

解：（1）鹽酸應該用酸式滴定管量取，
故答案是：酸式滴定管；
（2）滴定管沒有用氫氧化鈉溶液潤洗，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，滴定時消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測得的剩余鹽酸體積偏大，碳酸鈣質量分數偏小，
故答案是：偏�。�
（3）待測液濺出，消耗的氫氧化鈉溶液偏小，測得的剩余的鹽酸溶液體積偏小，與碳酸鈣反應的鹽酸物質的量偏大，質量分數偏大，
故答案是：偏大；
（4）在滴定終點時仰視讀數，導致消耗的標準液氫氧化鈉溶液體積偏大，測得剩余鹽酸的體積偏大，與碳酸鈣反應消耗的鹽酸物質的量偏小，碳酸鈣質量分數偏小，
故答案是：偏��；
（5）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
1 1
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
1 2
根據上面兩個公式可求的
與CaCO₃反映的HCl物質的量為：（25-5）×0.1/1000=0.002mol
CaCO₃的物質的量為：0.001mol，質量：0.001×100=0.1g
質量分數：×100%=50%，
故答案是：50%．
分析：（1）根據酸用酸式滴定管，堿用堿式滴定管分析；
（2）沒有用氫氧化鈉溶液潤洗滴定管，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，測定剩余的鹽酸物質的量偏大；
（3）待測液濺出，消耗的標準液氫氧化鈉溶液體積偏小，測得的剩余的鹽酸物質的量減�。�
（4）滴定終點時仰視讀數，導致消耗的標準液氫氧化鈉溶液體積偏大，測得剩余鹽酸的物質的量偏大，
（5）根據鹽酸和氫氧化鈉的反應，計算出剩余的鹽酸的物質的量，用鹽酸總的物質的量減去剩余的鹽酸的物質的量，就是碳酸鈣消耗的鹽酸，再計算出碳酸鈣的質量分數即可．
點評：本題考查了探究藥片中碳酸鈣含量的方法，注意利用的原理是用氫氧化鈉溶液滴定剩余鹽酸，總的鹽酸的物質的量減去剩余的鹽酸的物質的量，才是碳酸鈣消耗的鹽酸，分析誤差是一定要細致些，本題難度中等．