5．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（　�。�
A．定容時觀察液面俯視B．未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或溶液的體積偏大都使配制溶液濃度偏低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．定容時俯視液面，導致溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故A錯誤；
B．未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中，導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，導致溶質(zhì)損失，所配制溶液濃度偏低，故C正確；
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，配制溶液濃度無影響，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積來分析解答即可，易錯選項是D，注意“容量瓶中原來有少量蒸餾水”對溶液濃度沒有影響，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，Z為非金屬性最強的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z，而簡單離子的半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．W的氯化物水溶液中通入XY3至過量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解
C．Z的非金屬性強于Y，因此其最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y
D．YX3沸點遠高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．通過紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸
B．95%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
D．酯化反應和酯的堿性水解反應互為可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2  ③HCl   ④NaOH   ⑤K2S，只存在共價鍵的 是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④，不存在化學鍵的是①．（填序號）
（2）有下列四組物質(zhì)：①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2其中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是③．（填序號）
（3）寫出甲醇（CH3OH）-空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負極反應式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗中所測得數(shù)據(jù)中不合理的是（　�。�
A．用pH計測得某溶液的pH值為9.70
B．用25mL移液管移取19.50 mL的液體
C．用電子天平稱取鍍鋅4.421g
D．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如表是A、B、C、D四種有機物的有關信息
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為；
③能與水在一定條件下反應生成物質(zhì)C
B①由C和H兩種元素組成；
②比例模型為
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與Br2的CCl4溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）B不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個B發(fā)生取代反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）C與Na反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）C和D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為酯化反應（取代反應），其化學方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH-COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列選項中的反應、現(xiàn)象與結(jié)論不完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）（　　）
 ①中的反應②中的現(xiàn)象結(jié)論
A．MnO2與濃鹽酸加熱KI淀粉溶液很快變藍Cl2有氧化性
B．加熱濃氨水AgCl懸濁液變澄清結(jié)合Ag+能力：NH3＞Cl-
C．NaHCO3與鹽酸硅酸鈉溶液變渾濁酸性：碳酸＞硅酸
D．蔗糖與濃硫酸酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學反應能否自發(fā)進行
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應的反應速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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