Question

1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O中；①顯中性時②等體積混合時③鹽酸體積為氨水體積一半時，分別寫出①②③溶液中電離出離子大小排序及酸堿性．

Answer 1

分析 把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O中．
①顯中性時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此分析c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的關(guān)系；
②等體積混合時，HCl和NH₃•H₂O恰好完全反應(yīng)，所得溶液為NH₄Cl溶液，水解顯酸性，據(jù)此分析；
③鹽酸體積為氨水體積一半時，所得溶液為等濃度的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，根據(jù)電離大于水解的規(guī)律可知，溶液顯堿性，據(jù)此分析離子濃度．

解答 解：把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O中．
①顯中性時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），而根據(jù)電荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
答：溶液顯中性，離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
②等體積混合時，HCl和NH₃•H₂O恰好完全反應(yīng)，所得溶液為NH₄Cl溶液，水解顯酸性，故有：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液的電荷守恒可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），即有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
答：溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③鹽酸體積為氨水體積一半時，所得溶液為等濃度的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，根據(jù)電離大于水解的規(guī)律可知，溶液顯堿性，故有：c（OH^-）＞c（H⁺），
由于電離大于水解，故：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
答：溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了酸堿混合后離子濃度的大小比較和溶液的酸堿性，應(yīng)把握住在濃度相等的鹽和對應(yīng)的酸（或堿）溶液中，一般認(rèn)為酸（或堿）的電離程度大于對應(yīng)鹽的水解程度．