【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是

A.ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2

B.第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8

C.第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11

D.基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族

【答案】B

【解析】

A. ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2，故A正確

B. 第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B錯誤；

C. 第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，故C正確；

D. 基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族，故D正確；

故答案選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列各組混合物屬鋁熱劑的是

A.Al Cr2O3B.Al2O3 FeC.Al MgOD.Al Hg(NO3)2

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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡，下列說法錯誤的是（ ）

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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【題目】下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是

A.環(huán)己烷中所有C—C—C鍵角均為120°

B.CnH2n+1Cl與CnHCl2n+1同分異構(gòu)體數(shù)目相同

C.C原子與N原子之間可形成單鍵、雙鍵和叁鍵

D.含有手性碳原子的飽和鏈烴中，碳原子數(shù)最少的一定是3-甲基己烷

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【題目】將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（ ）

A. 氯化鉀溶液 B. 碳酸氫鈣溶液

C. 氯水 D. 氫氧化鈉溶液

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【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，正極的電極反應(yīng)式為： ．
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為 ， 負極的電極反應(yīng)式為： ， 當反應(yīng)中收集到標準狀況下448mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入極（填“a”或“b”），該電極的電極反應(yīng)式為： ．

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【題目】下列物質(zhì)中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸

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