在離子反應(yīng)3Cu+yH++xNO3-=3Cu2++2NO+qH2O中，系數(shù)q的值為（　�。�
A．1B．4C．3D．2
根據(jù)N原子守恒知，x=2，根據(jù)電荷守恒得：y-2=3×2，y=8，根據(jù)氫原子守恒得，8=2q，所以q=4，故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
H
H

（2）X與W組成的化合物中存在
共價
共價
鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子
個數(shù)比C分子中少一個．請回答下列問題：
（1）．元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）．C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O

（3）．常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍，請用離子方程式表示變藍的原因
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-

（4）．寫出A與C反應(yīng)生成Y和B的化學(xué)方程式
4NH3+6NO═5N2+6H2O
4NH3+6NO═5N2+6H2O

（5）．加熱條件下，C通過裝有含X的黑色粉末的硬質(zhì)玻璃管，黑色粉末變成紫紅色，該黑色粉末的化學(xué)式
CuO
CuO
；發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?定海區(qū)模擬）A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，E的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個．A與B可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物甲，且每個甲分子中含有10個電子．請回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
，B單質(zhì)分子的電子式是
．
（2）甲溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
．
（3）A與D形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
．
 （4）X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為
NH4NO3
NH4NO3
（填化學(xué)式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應(yīng)式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
（用化學(xué)式表示，不要求配平），放電時H+移向
正
正
極（填“正”或“負”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結(jié)晶水．對化合物A進行如下實驗：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
4a-2b
4a-2b
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某校化學(xué)興趣小組設(shè)計的模擬氨氣還原NO的裝置． 
回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是
濃氨水、堿石灰
濃氨水、堿石灰
．

（2）若制取NO用圖C裝置，則制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是
反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品
反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品
．
（3）裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
．
（4）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO?yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO催化劑．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu（OH）NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
2Cu（OH）NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
．
（5）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．

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