Question

（8分） A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。

② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：

A                B                C               D             

(2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：                                               

                                                                               。

 

Answer 1

【答案】

（8分）  A: AgNO₃    B: CuSO₄   C: Na₂CO₃    D:BaCl₂（各1分）

    Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓  （2分）  CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O（2分）

【解析】

試題分析：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對應(yīng)CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃。

（1）中由于B鹽是藍(lán)色的，所以B為CuSO₄；

（2）①四支試管加入鹽酸，A有沉淀，則A溶液為AgNO₃；C生成無色氣體，則為二氧化碳，即C為Na₂CO₃，所以D為BaCl₂，故答案為：A: AgNO₃    B: CuSO₄   C: Na₂CO₃    D:BaCl₂

    ②Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法。

點(diǎn)評：多種離子的物質(zhì)構(gòu)成首先根據(jù)限制條件推斷可能的物質(zhì)存在，進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系的確認(rèn)