下列四組原電池放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極上有單質(zhì)生成的是(   )

A．Cu、Ag、AgNO3溶液       B．Zn、Cu、稀硫酸

C．Fe、Zn、CuSO4溶液       D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液


選B、C。正極上有單質(zhì)生成，則溶液中應(yīng)該有較不活潑的金屬陽離子得電子析出，或者氫離子得電子生成氫氣，排除掉D；電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，則進(jìn)入溶液的質(zhì)量大于析出物質(zhì)的質(zhì)量，A中每溶解64克金屬銅，會析出216克銀，A錯(cuò)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中CuSO4溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H＋在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol e－通過時(shí)，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是　　)。

A.0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHSO3溶液中：cHSO)>cSO)>cH2SO3)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：cNa＋)＝cF－)＋cHF)

C.在NaHA溶液中一定有：cNa＋)＋cH＋)＝cHA－)＋cOH－)＋cA2－)

D.cNH)相等的NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2三份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C．對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容時(shí)，若增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125,1 000 s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)的濃度為2.98 mol·L－1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1<T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是(   )

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-====Mg2+

B.電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動

C.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D.電池總反應(yīng)式是：Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2O

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下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(   )

①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

②S SO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)  NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)  Mg(OH)2 MgO

A.①③⑤            B.②③④            C.②④⑤            D.①④⑤

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下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

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已知乙炔(H—C≡C—H)分子中的四個(gè)原子在同一直線上。某烴結(jié)構(gòu)如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)的下列說法正確的是

(　　)

A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一直線上

C．所有碳原子可能在同一平面上     D．所有氫原子可能在同一平面上

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