11．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．18B．16C．8D．6

分析 元素原子的原子核外有三個電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，由電子排布規(guī)律可知原子的電子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此判斷．

解答 解：因元素原子的原子核外有三個電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，
第一層電子數(shù)只能為2，
第二層電子數(shù)只能為8，
最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，即第三層（最外層）電子數(shù)為8-2=6，
則原子核外電子數(shù)為2+8+6=16，
所以質(zhì)子數(shù)為16，
故選B．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)和原子的質(zhì)子數(shù)，明確電子排布規(guī)律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答有關(guān)問題
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）寫出相應(yīng)的元素符號：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
（2）表中最不活潑元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是NaOH，酸性最強的物質(zhì)是HClO4．
（4）④、⑤、⑥元素的離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Al3+，④、⑧、⑨簡單陰離子的還原性由大到小的順序是S2-＞Cl-＞F-．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以圖反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國煤炭資源比石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化．回答下列問題：
（1）煤的主要成分為碳氫化合物，若用CH代表煤的“分子式”，寫出煤與水蒸氣生成水煤氣的化學(xué)方程式：2CH+2H2O（g）$\stackrel{高溫}{→}$2CO+3H2．
（2）已知：
煤炭在氧氣氛圍中氣化  2CH（s）+O2（g）=2CO（g）+H2（g）△H1
氣化后的氣體合成甲醇  CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H2
甲醇制備丙烯的反應(yīng)    3CH3OH（g）=C3H6（g）+3H2O（g）△H3
則煤在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式為12CH（s）+6O2（g）═C3H6（g）+3H2O（g）+9CO（g）△H=6△H1+3△H2+△H3．
（3）科研小組利用某恒容密閉容器進行CO和H2合成甲醇的探究．若容器容積為VL，加入CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
如圖為反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系：
①上述CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，圖象中壓強（ pl，p2，p3）的大小順序為P1＜P2＜P3．
②溫度為100℃時，加入n mol CO與2n mo1H2，達到平衡時壓強為pl，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{n}^{2}}$（用含n、V的式子表示）；在溫度不變的條件下，向該容器中再加人n mol CO與2n mo1H2，再次達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③如果要提高CO的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有加入氫氣、分離出產(chǎn)物甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）615.3414.4347.4435.3
C．已知則可以計算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）

①實驗室制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或者B；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是澄清石灰水．
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式）HCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，若要制出純凈干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是C；該裝置中藥品的作用是吸水和HCl氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　　）
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．在由水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2O32-、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（Ⅱ）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．
已知Cu（OH）2═Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×l0-20．當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，X可使帶火星的木條復(fù)燃，請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是H2O（填化學(xué)式），其主要原因H2O中存在氫鍵．
（4）用電子式表示Y2Z的形成過程．

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