Question

5．下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢物質本身性質
（3）MnO₂加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑．

Answer 1

分析 影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物接觸面積，升高溫度、增大反應物接觸面積、加入催化劑都能加快反應速率，但決定物質反應速率的是物質本身的性質．

解答 解：（1）溫度越高，活化分子百分數(shù)越大，反應速率越快，夏天溫度比冬天高，所以夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，故答案為：溫度；
（2）溫度、濃度、壓強等只是影響反應速率，但決定物質反應速率的是物質本身性質，所以Mg比鋁與稀鹽酸反應快取決于物質本身性質，故答案為：反應物本身性質；
（3）催化劑能降低物質反應所需活化能，增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率加快，二氧化錳能作雙氧水分解的活化能，所以MnO₂加入雙氧水中放出氣泡更快，故答案為：催化劑．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響因素與決定因素是解本題關鍵，知道哪些因素改變活化分子個數(shù)、哪些因素改變活化分子百分數(shù)，題目難度不大．