Question

18．下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　　）
①pH=0的溶液中Fe³⁺與S^2-因發(fā)生雙水解而不共存 
②MgCl₂溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl₂固體應(yīng)通入HCl的氣流  
③將0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中陰離子總   數(shù)小于0.1N_A
④已知：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加水稀釋平衡右移，c（Ag⁺）減�。� 
⑤HCO₃^-和AlO₂^- 在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑�解而大量共�?nbsp;  
⑥將I₂加入NaHSO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO₃^-+I₂+3OH^-=SO₄^2-+2I^-+2H₂O  
⑦pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大 
⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固體，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}^{3-}）}$將增大．

• A． 2個(gè)
• B． 4個(gè)
• C． 5個(gè)
• D． 7個(gè)

Answer 1

分析 ①Fe³⁺與S^2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環(huán)境下可以抑制水解；
③Na₂CO₃在溶液中水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
④已知：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加水稀釋平衡右移，c（Ag⁺）不變；
⑤HCO₃^-和AlO₂^- 在溶液中會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
⑥NaHSO₃溶液顯酸性，離子方程式中不能用氫氧根離子；
⑦醋酸是弱酸，加水稀釋時(shí)醋酸的電離被促進(jìn)；
⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固體，NaHSO₃與NaOH反應(yīng)生成Na₂SO₃．

解答 解：①Fe³⁺具有較強(qiáng)的氧化性，S^2-具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e³⁺與S^2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe³⁺與S^2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故錯(cuò)誤；
②氯化鎂中的鎂離子易水解，加熱溶液促進(jìn)水解，所以MgCl₂溶液蒸干后得Mg（OH）₂固體，在酸性環(huán)境下可以抑制水解，所以想要得到MgCl₂固體應(yīng)通入HCl的氣流，故錯(cuò)誤；
③Na₂CO₃在溶液中水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增加，所以將0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故錯(cuò)誤；
④已知：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加水稀釋平衡右移，飽和溶液中溶解度不變，所以c（Ag⁺）不變，故錯(cuò)誤；
⑤HCO₃^-和AlO₂^- 在溶液中會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，所以HCO₃^-和AlO₂^- 不能大量共存，故錯(cuò)誤；
⑥NaHSO₃溶液顯酸性，離子方程式中不能用氫氧根離子，所以將I₂加入NaHSO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO₃^-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+3H⁺，故錯(cuò)誤；
⑦鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，將pH=2的鹽酸稀釋到pH=5時(shí)，稀釋后溶液的體積是原來(lái)體積的1000倍；而醋酸是弱酸，加水稀釋時(shí)醋酸的電離被促進(jìn)，故同樣是稀釋至溶液的體積是原來(lái)體積的1000倍的時(shí)候，溶液的pH小于5，故要想也稀釋至pH=5，故均稀釋到pH=5，醋酸加水量大，故正確；
⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固體，NaHSO₃與NaOH反應(yīng)生成Na₂SO₃，所以NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固體，$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$將增大，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽酸的水解、氧化還原反應(yīng)、離子共存、溶解平衡、電離平衡，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．