15．研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題．下列有關判斷中正確的是（　�。�
A．用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C．③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D．①②③中海水均是實現(xiàn)化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

分析 A、是吸氧腐蝕；
B、金屬作電解池的陰極被保護；
C、鋅比鐵活潑，所以鋅失電子；
D、海水是混合物．

解答 解：A、是吸氧腐蝕，a極是氧氣得電子生成氫氧根離子，而鐵是負極發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，鐵被腐蝕，故A錯誤；
B、金屬作電解池的陰極被保護，而鐵與電源正極相連是陽極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、鋅比鐵活潑，所以鋅失電子，所以③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩，故C正確；
D、海水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電化學防護措施等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
C．向氨水中滴加鹽酸時，離子濃度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若NaHA溶液中的pH＞7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，則H2A是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結構共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用，Sabatier反應：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應：2H2O（l） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：nH2=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O（g）的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是溫度過低，反應速率�。粶囟冗^高，反應向右進行的程度�。�
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化簡．用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是CE（填標號）．
A．適當減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應器中氣體的流速
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反應．
①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1，Bosch反應的△H=-90kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱）
②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是反應的活化能高．
③新方案的優(yōu)點是氫原子利用率為100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車排放的尾氣中氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體．NO在空氣中存在如下反應：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H
（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的
焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生2NO+O2?2NO2，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如圖1所示，前10秒內(nèi)的O2的平均生成速率為7.5×10-4mol•L-1•s-1，該條件下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為100．

（3）在某溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應達到化學平衡狀
態(tài)的標志是bef
a．2v正（NO）=v逆（O2）                               b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c．c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2   d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的壓強保持不變   f．混合氣體的顏色保持不變
（4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應是一個快反應，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)該反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向右移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應使用催化劑）．
（5）若題（2）中反應體系使用了催化劑，請在題（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線．
（6）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-，如NOx為NO則電解池陰極反應為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同）．下列說法中，不正確的是（　�。�
實驗①②③
電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，
滴加1mL濃硫酸		陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸
Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3
A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B．實驗②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C．實驗③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．實驗③中，理論上電路中每通過6 mol電子，則有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．金屬染料電池是一類特殊的染料電池，具有成本低、無毒、無污染、比功率高、比能量高（比能量可用單位質(zhì)量金屬提供電子多少來表示）等優(yōu)點．鋅、鐵、鋁、鋰等金屬都可用在金屬燃料電池中，電池的基本結構如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子沿M電極→電解質(zhì)溶液→R電極流動
B．電池工作時，正極附近溶液的pH增大
C．在鋅、鐵、鋁、鋰中，鋰的比能量最高
D．若M為鋅時，電池反應為 Zn+2H2O═Zn（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（　　）
A．NH4ClB．CuSO4C．CO2D．Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（　�。�
A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應
B．在②中金屬片W作負極
C．上述四種金屬的活動性順序為W＜X＜Z＜Y
D．如果把Y、W用導線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導線→W

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