【題目】以下對于溶液中一些成分的鑒定，正確的是

A.取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有

B.取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測液中不含Fe元素

C.取少量待測液于試管中，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有

D.取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測液中含有

【答案】D

【解析】

A．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀溶解，則說明待測液中含有，故A不選；

B．取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測液中含Fe元素，故B不選；

C．取少量待測液于試管中，先加鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有，故C不選；

D．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測液中含有NH4＋，NH4＋+OH－NH3·H2ONH3＋H2O，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。

（2）現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：

A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

①當它們物質(zhì)的量濃度相等時，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關系為____________。

②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為____________。

II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：

（1）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2＋3H22NH3 ，在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?/span>10 L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。

（2）合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L-1)

0.2

0.1

0.4

①該時間段內(nèi)反應速率v(H2)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大�。�v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖：

（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。

（2）“灼燒”的主要目的是___。

（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是___。

（5）設計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫后的物質(zhì)可以再生、再利用。

（1）一種干法脫硫技術以CuO為吸收荊，并用CH4再生CuO，原理如下：

2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1

2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1

反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。

①寫出電解時HSO3-在陽極發(fā)生反應的電極反應式：___。

②電解時采用吸收液低流速通過陰極的原因為___。

③如將陰離子交換膜電換成陽離子交換膜，則出口B溶液中的溶質(zhì)主要是（填化學式）___。

（3）循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。為實現(xiàn)脫硫灰的資源化利用，對脫硫灰進行熱重分析，結果如圖所示。

①圖2中，1100℃時，殘留固體主要成分為___；在600-630℃時有一個微弱的SO2峰，可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導致的，寫出該分解反應的化學方程式：___。

②對比圖2與圖3知，圖3中370—42℃曲線上升的原因為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金10.2g溶于50mL4 mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為

A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.是制備有機發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能

C.DAC法能夠實現(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取干燥氨氣的裝置如下圖所示。下列相關敘述正確的是

A.X處盛有的固體物質(zhì)可以是NH4Cl

B.Y處盛有的固體物質(zhì)可以是P2O5

C.將蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z處時，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已收集滿

D.將濕潤的紅色石蕊試紙靠近Z處時，試紙變藍，說明氨氣已收集滿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 （ ）

A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。

B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

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