16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲苯分子中所有原子可能共平面
B．只有水就能區(qū)別苯、酒精、四氯化碳這三種無(wú)色液體
C．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化
D．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更難被腐蝕

分析 A．根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)分析甲苯中所有氫原子能否共平面；
B．水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，四氯化碳與水混合后有機(jī)層在下層，乙醇與水混合不分層；
C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵要吸熱，生成物成鍵要放熱；
D．金屬的腐蝕分為電化學(xué)腐蝕和普通化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕速率快與普通的化學(xué)腐蝕．

解答 解：A．由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲苯可以看作甲烷中1個(gè)H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；
B．水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，四氯化碳與水混合后有機(jī)層在下層，乙醇與水混合不分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵要吸熱，生成物成鍵要放熱，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化，故C正確；
D．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的鑒別、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)以及化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕等，綜合性較強(qiáng)，難度不大，需要認(rèn)真整理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如圖：

已知：還原時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（1）反應(yīng)Ⅰ中還原劑是FeS2．
（2）濾渣的成分是二氧化硅（填名稱）．
（3）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，待無(wú)明顯現(xiàn)象后，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．反之，則說(shuō)明沒(méi)洗滌干凈．
（4）①配平反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++1FeS2=2S↓+3Fe2+．
②還原前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)表（溶液體積變化忽略不計(jì)）：
離子離子濃度（mol?L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.50
SO42-3.503.70
則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為5：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得，下列敘述正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸酐屬于酸性氧化物
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1molDCHP最多可與含2molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示．
編號(hào)溫度壓強(qiáng)c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開(kāi)始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似
B．相同條件下，等質(zhì)量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比b放出更多熱量
C．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．電鍍時(shí)待鍍金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按照要求完成下列填空．
（1）CH3CH2CH（CH3）2名稱為2-甲基丁烷．葡萄糖的分子式為C6H12O6．
（2）高分子的鏈節(jié)為．其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．
（3）已知鉛蓄電池放電的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．放電后正極質(zhì)量增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．生石灰-Ca（OH）2B．重晶石-BaCO3C．綠礬-CuSO4•5H2OD．小蘇打-NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種有毒氣體，在運(yùn)輸和儲(chǔ)存過(guò)程中必須防止泄露．若儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，立即采取的措施中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將人群向低處疏散B．將人群逆風(fēng)向疏散
C．用浸有水的毛巾捂住口鼻D．向泄露地點(diǎn)撒一些石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
B．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
C．若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A時(shí)，v正＞v逆
D．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)：M＜N

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