在稀溶液中1mol H2SO4與足量NaOH反應放熱114.6kJ，表示該中和熱的熱化學方程式為
 
．
考點：熱化學方程式,中和熱
專題：
分析：根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式；
解答： 解：稀溶液中1mol H2SO4與足量NaOH反應放熱114.6kJ，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
點評：本題考查中和熱以及熱化學方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準確理解中和熱的概念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol?L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器
 
．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是
 
．

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）操作③中的洗滌操作如何進行？
 
．
（4）甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象．

乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？
 
．若合理，請用離子方程式解釋其原因
 
 （若你認為不合理，該空不作答）．
丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有X、Y、Z三種有機物（其相對分子質(zhì)量均小于100），它們含碳、氫、氧、氮4種元素中的三種或四種．有一合作學習小組的同學擬確定它們的組成或結(jié)構(gòu)．
（1）測定有機物相對分子質(zhì)量所用的方法通常是
 
（填序號，下同．①紅外光譜，②質(zhì)譜，③氫核磁共振譜，④元素分析）；下列物質(zhì)的氫核磁共振譜只有一個吸收峰的是
 
：

（①新戊烷，）
（2）X由C、H、O、N四種元素組成，ω（N）=18.67%，且X既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（3）Y和Z的相對分子質(zhì)量相等，它們完全燃燒時，只能生成CO2、H2O、N2中的兩種或三種．某同學取一定量的Y和Z的混合物，完全燃燒時在標準狀況下的實驗結(jié)果如下：
實驗序號混合物
質(zhì)量		物質(zhì)的量關系n（Y）/n（Z）產(chǎn)物的量
m（CO2）/gm（H2O）/gV（N2）/mL
①3g2：33.081.8672
②3g3：23.521.8448
試根據(jù)實驗結(jié)果，通過計算確定Y和Z的分子式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖：A處通入氯氣．關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�
A、D中可能是濃硫酸
B、通入的氯氣含有水蒸氣
C、D中可能是水
D、D中不可能是NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置，A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：
 
，
標準狀況下將少量二氧化碳通入足量過氧化鈉中充分反應后，過氧化鈉增重5.6g，則通入二氧化碳的體積為
 
 L．
（4）試管F中收集滿氣體后，先把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，下一步實驗操作是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為
 
．
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCL      D、HCL
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應從
 
（填標號，下同）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從
 
管口導入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應從
 
管口導入．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是
 
溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因
 
．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，求a的值；
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，求平衡時NH3的物質(zhì)的量．

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