利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（     ）

A．降低溫度                  B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C．升高溫度同時(shí)充入N2            D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

  

 (1) 寫出下列元素的名稱：C                      E               

 (2) 寫出A、B、C形成的化合物M的電子式                    

 (3) 實(shí)驗(yàn)測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為               

 (4) D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是  （    ）

A、增大壓強(qiáng)                       B、降低溫度     

C、加入催化劑                       D、減小反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1                  B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%       D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO 

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

   A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 g Na，則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（     ）

                   　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為______。

（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為防止暴沸，應(yīng)加入沸石

B．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀NaOH溶液清洗

C．飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率

D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得銀氨溶液

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