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18．以下反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃燒
C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．二氧化碳與高溫的炭

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．生石灰加水制熟石灰屬于放熱反應，故A錯誤；
B．化石燃料的燃燒屬于燃燒反應是放熱反應，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸屬于酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤；
D．二氧化碳與高溫的炭屬于吸熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求填空：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①實驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②濃硝酸的見光分解4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2+4NO2↑+2H2O
③二氧化氮和水反應3NO2+H2O═NO+2HNO3
（2）（10分）A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如圖（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
①若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學式）：H2SO4．寫出B→C的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則D的化學式為HNO3．寫出A→B的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
③若A為單質，組成元素的原子所含質子的數目小于18，D為強堿，寫出C→D的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．原子半徑：O＜S＜Na
B．堿性強弱：LiOH＞KOH＞CsOH
C．還原性：HCl＞HBr＞HI
D．熱穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：CH4+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr；
將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應產物可能有（　　）
A．只有①②③B．只有④⑤⑥⑦C．只有①⑤D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請根據反應 Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu，設計原電池，完成以下問題．
負極：Fe，其電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
正極：Cu，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu
電解質溶液：CuSO4，電池的總離子反應式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將X g聚苯乙烯樹脂溶于Y L苯中，然后通入Z mol乙炔氣體，所得混合液中C、H兩元素的質量比為（　　）
A．6：1B．12：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}COO）}$ 的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應后，則的參加反應H2SO4的物質的量（　�。�
A．小于1.8molB．等于0.9molC．等于1.8molD．大于1.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（　�。�
A．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸B．HClO4酸性比H2SO4強
C．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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