Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：

(1)Z的元素符號為________，在周期表中的________分區(qū)．

(2)向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為________．此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有________(填序號)．

A．配位鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．離子鍵

(3)氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是________．Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________(填序號)．

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為________．R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為________(均用元素符號表示)．

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________．

答案：
解析：

　　(1)Cu　ds

　　(2)先產(chǎn)生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液　AB

　　(3)水分子間可以形成氫鍵　b

　　(4)C＜O＜N　O＜N＜C

　　(5)3∶2


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙          b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙          d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號作答）
（4）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（5）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
B
B
．
A．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙         B．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙         D．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為
SiO2
SiO2
．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
5：1
5：1
，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應(yīng)為
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布為msnmpn；          
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
孤電子對
孤電子對
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙   d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
孤對電子（孤電子對）
孤對電子（孤電子對）
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙              b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙              d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列說法正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
 
．
（5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）

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