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下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是(     )

A．鋅粒與稀硫酸的反應                 B．灼熱的木炭與CO2的反應

C．甲烷在空氣中燃燒的反應          D．Ba(OH)2 • 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶一模）如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素的位置：
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
2：1
2：1
．
（3）在反應②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是
②．⑧
②．⑧
（填寫序號）．
（4）反應④的離子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

反應⑦的化學反應方程式：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，還屬于化合反應的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
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回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．
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①請指出其中的錯誤之處：
 
；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質的量濃度間的數(shù)量關系為
 
．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：                。

   （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

        ①請指出其中的錯誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數(shù)量關系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族。

⑵在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

⑶在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_________（填寫序號）。

⑷反應④的離子方程式是：_________________________________。

⑸將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：_____________________。

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