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【題目】物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂，不考慮C與O2的反應)，反應后容器內固體物質的質量不可能為（ ）

A.3.2g

B.4.0g

C.4.2g

D.4.7g

【答案】D

【解析】

鎂條在CO2和O2中燃燒，發(fā)生反應2Mg＋CO22MgO＋C、2Mg＋O22MgO。假設氣體足量，若0.10 mol Mg只發(fā)生前一個反應，則生成的固體物質的質量為(0.05×12＋0.1×40) g＝4.6g g，若0.10 mol Mg只發(fā)生后一個的反應，則生成的固體物質的質量為(0.1×40) g＝4g，因此固體物質的質量不可能超過4.6 g。若氣體的量不足，則生成的產物的質量可能很小，故A、B、C項都有可能，D項不可能；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 運用化學反應原理研究碳、氮、硫的化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)有科學家經過研究發(fā)現，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.當CO2平衡轉化率達80%時放出的熱量為19. 6kJ，寫出該反應的熱化學方程式∶___________。

(2)在2L密閉容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定條件下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

溫度/℃

平衡時CH3OH的物質的量/ mol

化學平衡常數

T1

2.6

K1

T2

2.0

K2

①則K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

②在T2下，經過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0~ 10s內H2的平均速率v(H2)為_______，若維持條件不變再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，則v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)某科研小組設計的一個氮氧化物原電池 ，兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極，分別用導線與燒杯的m、n惰性電極相連接，工作原理如圖：

①b極的電極反應式為_______________________。

②當有0.2mol O2-通過固體電解質時，則燒杯中m處的產物的物質的量為________。

(4)處理煙氣中SO2，也可采用堿液吸收法，已知25°C時，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

第1步∶用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步∶加入石灰水，發(fā)生反應K。計算第2步中反應的K=_____________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯類高分子化合物F，因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學性能而得到廣泛的應用，合成路線如下：

已知:

回答下列問題:

(1)A中含有的含氧官能團的電子式為_______，A→B的反應類型為_____。

(2)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G，則G的結構簡式為_________。

(3)D→E轉化反應①的化學方程式是_______。

(4)E生成F反應的化學方程式是______。

(5)若F的平均相對分子質量為25890，則其平均聚合度為______ 。

(6)滿足下列條件的C的同分異構體有____種(不考慮立體異構)。

①含有1個六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基 ②1mol該物質與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生2mol磚紅色沉淀

(7)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究金屬與過量濃硫酸反應的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關于實驗操作或敘述錯誤的是

A.上下抽動銅絲,可控制反應隨時發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應用：

(1)已知下列熱化學方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應的活化能Ea(正)為132 kJmol-1，則逆反應的活化能Ea(逆)為________kJmol-1。

(2)查閱資料得知，反應CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進行:

第I步反應為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應)；

第II步為快反應。增大I2的濃度________(填“能”或“ 不能”)明顯增大總反應的平均速率，理由為______________。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。

欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是__________________。

(4)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，發(fā)生反應：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數的影響如下圖所示：

為提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點對應溫度下，該反應的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數)。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

陽極的電極反應式為_______，離子交換膜a為__________(填“陽膜”、“陰膜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉化為CoSO4，寫出該轉化的相關化學方程式：__。

（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應的平衡常數K=__。［保留2位有效數字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應的離子方程式為__。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如圖所示，設加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1，依據如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調整溶液pH范圍為__。［當c(Mn+)≤10–6molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是__。

（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經洗滌后，證明固體已洗凈的操作為__。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設產率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達到平衡，不可以判斷該反應達到化學平衡的是（ ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅；關閉活塞(Ⅰ)時，A中反應自行停止。

試根據上述實驗事實，回答以下各問題：

(1)A中發(fā)生的化學反應是______________。

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固體應為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。

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