7．下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（　　）
A．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)
C．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量
D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

分析 反應物本身的性質(zhì)是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，可用于衡量化學反應進行快慢，達到化學平衡后，正逆反應速率相等但不等于0，升高溫度、增大濃度、加入催化劑等，可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，故A錯誤；
B．反應物本身的性質(zhì)是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；
C．化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故C正確；
D．溫度越高，反應速率越快，所以鋅與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度可加快反應速率，故D正確．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，較簡單，注意影響反應速率的因素有內(nèi)因和外因，常見的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等，但起決定作用的是內(nèi)因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．溴化鈣具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯．
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+．步驟Ⅱ加入的試劑a是氫氧化鈣，控制溶液的pH約為8.0的目的是確保Al3+、Fe3+沉淀完全、防止氫氧化鋁溶解．
（3）試劑b是氫溴酸，步驟Ⅳ的目的是除去過量的氫氧化鈣．
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾．
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取 4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應；④過濾；⑤洗滌；⑥烘干冷卻；⑦稱量．若得到1.56g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為0.94（保留兩位小數(shù)）．若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將混有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品42.0g，加熱至質(zhì)量不再變化時，稱得固體質(zhì)量為29.6g．則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A．70.5%B．20%C．29.5%D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鋇溶液中加入少許氫氧化鈉：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-═HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
D．向復鹽（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加少許Ba（OH）2：SO${\;}_{4}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�
A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅溶液
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)可以看做是純凈物的是（　�。�
A．河水B．海水C．蒸餾水D．農(nóng)夫山泉礦泉水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　�。�
A．改進能源結構B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料D．提倡植樹種草

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是（　�。�
A．Fe2O3B．Ag2OC．Cu2SD．Al2O3

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