12．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）命名為“2-乙基丙烷”，錯(cuò)誤原因是主鏈選錯(cuò)；將其命名“3-甲基丁烷”，錯(cuò)誤原因是編號(hào)錯(cuò)誤．正確的命名為2-甲基丁烷．
（2）的名稱為2，5-二甲基-4-乙基庚烷．

分析 （1），最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C；編號(hào)從距離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳，2號(hào)C有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基丁烷，據(jù)此解答即可；
（2）最長(zhǎng)碳鏈為7，在2號(hào)碳和5號(hào)碳上分別含有1個(gè)甲基，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1），最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C；編號(hào)從距離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳，2號(hào)C有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基丁烷，命名為“2-乙基丙烷”，2號(hào)碳上出現(xiàn)乙基，說(shuō)明主鏈選錯(cuò)，命名“3-甲基丁烷”，說(shuō)明編號(hào)錯(cuò)誤，故正確命名為：2-甲基丁烷；故答案為：主鏈選錯(cuò)；編號(hào)錯(cuò)誤；2-甲基丁烷；
（2）最長(zhǎng)碳鏈為7，在2號(hào)碳和5號(hào)碳上分別含有1個(gè)甲基，正確命名為：2，5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案為：2，5-二甲基-4-乙基庚烷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了考查有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe2O3•3H2O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設(shè)冶煉過(guò)程中損失鐵為20%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（925℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級(jí)電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是五種常見(jiàn)的前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
YY 基態(tài)原子的最外層電子排布式為 nsnnpn+2
ZZ的第一電離能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
R基態(tài)原子的核外電子排布中未成對(duì)的電子數(shù)最多
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）Y的電離能比X的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，Y的最簡(jiǎn)單氫化物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是氫鍵；
（3）ZX3受撞擊會(huì)產(chǎn)生一種離子化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
（4）工業(yè)廢水中含有的R2O72-離子，常用Fe2+將其還原為R3+離子，再通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值，使其轉(zhuǎn)化為
氫氧化物沉淀除去．試寫出酸性條件下R2O72-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）已知在25℃、101KPa時(shí)：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出Cu2W與Y2反應(yīng)生成Cu與WY2的熱化學(xué)方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)镋 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗(yàn)氫氣的純度．
（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后
甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
乙方案：通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①請(qǐng)你分析并回答：你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)型管，造成實(shí)驗(yàn)誤差較大．
②按測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示．
即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m•[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L；1.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下面的反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是（　�。�
A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B．電解時(shí)選用陰離子交換膜，電解過(guò)程中的陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)主要為：2Cl--2e-=Cl2
C．電解過(guò)程中若陰極產(chǎn)生2.24L氣體，則陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生0.2mol Fe3+
D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為B．NH4Br的電子式：
C．氫氧根離子的電子式：D．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是．

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