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13．將Ca（OH）2加入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列說法中正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．恒溫下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不變
D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca（OH）2固體的質量不變

分析 A．恒溫下，加入CaO，CaO和水反應生成Ca（OH）2，溶液為過飽和溶液，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈣溶解度不變；
B．升高溫度，Ca（OH）2的溶解度降低；
C．恒溫下，加入CaO，CaO和水反應生成Ca（OH）2，溶液為過飽和溶液，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈣溶解度不變；
D．加入NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制Ca（OH）2溶解．

解答 解：A．恒溫下，加入CaO，CaO和水反應生成Ca（OH）2，溶液為過飽和溶液，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈣溶解度不變，所以c（OH-）不變，溶液的pH不變，故A錯誤；
B．升高溫度，Ca（OH）2的溶解度降低，則溶液中c（OH-）減小，溶液的pH降低，故B錯誤；
C．根據A知，恒溫下，加入CaO，CaO和水反應生成Ca（OH）2，溶液為過飽和溶液，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈣溶解度不變，所以c（OH-）不變，溶液的pH不變，故C正確；
D．加入NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制Ca（OH）2溶解，所以Ca（OH）2固體的質量增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶物的溶解平衡，側重考查學生分析判斷能力，明確飽和溶液特點及溶解平衡影響因素是解本題關鍵，易錯選項是AB，注意：如果A不是恒溫條件，CaO反應放出的熱量導致溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B物質的相對分子質量D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質，所得實驗結果如表所示：加入物質后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
加入物質HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
溶液的pH341011未確定
水的電離程度 α1α2  α3 α4 α5
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據如圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
棉團的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）試管B中的實驗現象是：品紅溶液褪色；若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現象是無色變紅色．
（3）實驗用可抽動銅絲代替銅片的原因是抽動銅絲，以隨時中止反應．
（4）實驗時為了防止倒吸和檢查是否發(fā)生堵塞，常將D裝置接入A與B之間，請寫出當C試管發(fā)生堵塞時時瓶D中的現象D中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排序不正確的是（　�。�
A．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．晶體熔點：金剛石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO
D．晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有Cu、S元素．
（2）實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點：相同點均為難揮發(fā)性的酸，不同點后者還有強氧化性．
（3）探究濃硫酸的吸水性．某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖．由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸強．
（4）濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如圖 2：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質--“黑面包”．分析實驗效果更加明顯的原因：碳酸鈉與濃硫酸反應及濃硫酸遇水均是放熱過程，使體系溫度升高，同時濃硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳使脫水后生成的炭更加疏松多孔．
（5）用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4•SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）3.49m3（保留2位小數）．
（6）在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是AB（填寫代號）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領域．以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法．反應原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→+KCl
名稱 相對分子質量 性狀 熔點/℃ 溶解度
 不溶 乙醇
 甲苯 92 無色液體易燃易揮發(fā)-95 不溶 易溶
 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4（100℃升華） 25℃0.35g
80℃，2.7g		 易溶
實驗步驟：
①按圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．
③趁熱過濾反應混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3～2/3，則本實驗應選擇的三頸燒瓶規(guī)格為B（填字母序號）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判斷甲苯己完全反應的現象是三頸燒瓶內溶液不分層、回流液不再出現油珠．
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成的損失；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用升華法．
（4）寫出堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應生成黑色沉淀的離子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
（5）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL．V2=24.80mL．V3=25.80mL．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
③產品的純度為99.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是（　�。�
A．CH3CH2CHBrCH3與氫氧化鈉的乙醇溶液反應
B．甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
C．與NaOH的醇溶液共熱反應
D．在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有會使人中毒的（　�。�
A．乙醚B．乙二醇C．丙三醇D．甲醇

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