下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、SiO32-
B、K+、Na+、Ba2+、SO42-
C、K+、Ca2+、Na+、CO32-
D、H+、NH4+、K+、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、NH4+、Cl-、SO42-
B、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
D、Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子
B、常溫下，16g CH4含有8nA個(gè)電子（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12，H-1）
C、0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有nA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯水含有nA個(gè)Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
（1）金屬鈉與水反應(yīng)
 

（2）鐵高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)
 

（3）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
 

（5）實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁和氨水制氫氧化鋁
 

（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 

（7）氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
 

（8）向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸生成沉淀
 

（9）溶液中生成的氫氧化亞鐵被氧化
 

（10）碳酸氫鈉固體受熱分解．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是（　　）
A、過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
C、氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D、次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol?L-1 HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、c（HCN）＜c（CN-）
B、c（Na+）=c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的步驟如下：

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)pH （開(kāi)始沉淀）pH④
（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除雜”時(shí)先通入足量H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固體．其中加入CuO作用是
 
，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
 
．
（2）操作X包括
 
、過(guò)濾和洗滌等．在進(jìn)行該操作時(shí)，需要將溶液B再適當(dāng)酸化目的是：
 
．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定溶液A中含有Fe2+的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱(chēng)），記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反應(yīng)式：5Fe2++MnO4-+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）
該滴定的滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)是：
 
．
③計(jì)算溶液A中c（Fe2+）=
 
mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性，已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑高鐵酸鉀常見(jiàn)制備方法之一是濕法制備：在一定條件下，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用只有消毒殺菌
B、同濃度的高鐵酸鉀在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中穩(wěn)定
C、濕法制備高鐵酸鉀，可以在酸性環(huán)境中順利進(jìn)行
D、濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
可用于檢驗(yàn)有乙烯生成
B、
可用于收集和吸收氨氣
C、
可用于除去Cl2中混有的HCl氣體
D、
可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

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