常溫常壓下pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（   ）
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
D

試題分析：常溫常壓下水，Kw=10-14，溶液的pH=11，所以c(OH-)=10-3 mol·L－1，pH=13的強堿溶液的c(OH-)=10-1 mol·L－1，pH=2的強酸溶液的c(H+)＝ 10-2 mol·L－1，設強堿的體積為a，強酸的體積為b，即（10-1×a-10-2×b）/（a+b）==10-3，化簡得到a=9b，所以強堿與強酸的體積比是1∶9，故本題的答案為D。
點評：本題考查了pH的計算，該考點為高考�？嫉目键c，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動
D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）
A．Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，a點水的電離程度大于c點水的電離程度
B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，且兩點的KW相同
C．a(chǎn)點時，等體積的兩溶液與NaOH反應消耗的NaOH量相同
D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能源中，屬于可再生綠色能源的是
A．天然氣B．氫氣C．液化氣D．煤氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能源中屬于一次能源的是
A．煤B．鋰電池C．氫能D．汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：（   ）
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是（   ）
A．在25℃和80℃時純水中的c(H+)濃度
B．室溫時，濃度均為 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+)
C．25℃時，pH均為3的HCl和NH4Cl溶液中水的電離程度
D．1 L飽和氯化銨溶液中NH4+和Cl－ 的個數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是                                            
A．Zn和PH = 3的醋酸反應比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反應更緩慢
B．c(H+) = 10-3 mol/L 的強酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱堿溶液等體積混合后, 溶液呈酸性
C．PH 值相等, 體積也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物質的量也相等
D．中和 10mL 0.1mol/L 的氨水與中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

燃燒6g碳全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱容為4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃燒熱？

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