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【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

【答案】B

【解析】

A．根據圖示可知，該裝置將電能和光能轉化為化學能，錯誤；

B．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H＋從正電荷較多的陽極b極區(qū)向負電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，正確；

C．該反應的總方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根據反應方程式可知，每生成1 mol O2，有2/3molCO2被還原，其質量是88/3g，錯誤；

D．根據圖示可知與電源負極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極的反應式為：3CO2+ 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O，錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有甲、乙、丙、丁四種常見化合物，它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子（離子不重復）組成，可以發(fā)生如圖所示的轉化。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：甲______，乙______，丁______，A______ C______。

（2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2�，F以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產，用于制備金屬鎂。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。

（2）步驟②得到的X是___(填化學式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____

（3）寫出步驟④的化學方程式：_______

（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是常見的幾種元素，其相關信息如表：

元素

相關信息

X

原子核外有 3 個電子層，最外層比次外層少 1 個電子

Y

食鹽中添加少量 Y 的一種化合物預防 Y 元素缺乏

Z

Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應堆作熱交換劑

W

W 的一種核素質量數為 24，中子數為 12

（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工業(yè)上制取 X單質的化學方程式為_____。

（2）設計實驗證明某水溶液中存在 Y 單質_____。

（3）Z 的元素符號為_____，其原子結構示意圖為_____。

（4）W 與空氣中含量最高的氣體反應的產物化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉栴}：

（1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質，尾氣中含有碳煙的主要原因為___。

（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：

反應①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

反應②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1

若反應CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1。

（3）在常壓下，已知反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據此可判斷該反應在常溫下___（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

（4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達平衡時容器的總壓強分別為p1kPa、p2kPa。

物質的量/mol

T1℃

T2℃

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~10mi內，以NO表示的該反應速率v（NO）=___kPa·min-1。

②第15min后，溫度調整到T2，數據變化如表所示，則p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2mol，再次達平衡時NO的體積百分含量為___。

（5）為探究溫度及不同催化劑對反應2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得NO轉化率與溫度的關系如圖所示：

①在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率（對應溫度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為___。

②溫度高于400℃，NO轉化率降低的原因可能是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱

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