若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
B、56g鐵和足量氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D、1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成的膠粒數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)況下，8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)氫氣、一氧化碳與氧氣燃燒的關(guān)系式計(jì)算出消耗氧氣的物質(zhì)的量；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去3mol電子；
C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠體中膠粒的數(shù)目．
解答： 解：A．標(biāo)況下混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式2CO～O2、2H2～O2可知，0.4mol混合氣體完全反應(yīng)消耗0.2mol氧氣，消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B正確；
C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成的膠粒數(shù)一定小于NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
D、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
B、CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
C、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
D、CH4
高溫
C+2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、過(guò)量的Fe粉與氯氣和氯水反應(yīng)所得氯化物相同
B、Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C、鐵粉中混有鋁粉既可用過(guò)量的NaOH溶液，也可以用過(guò)量FeCl3充分反應(yīng)過(guò)濾除去
D、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過(guò)，可耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)科技大學(xué)以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4Na+CCl4=C+4NaCl（高溫）．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)成果的理解中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中CCl4為氧化劑
B、金剛石屬于金屬單質(zhì)
C、CCl4是一種有機(jī)化合物
D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A、辛烯和1-丁烯
B、苯和乙炔
C、1-氯丙烷和2-氯丙烷
D、環(huán)己烷和已烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（　　）
選項(xiàng) 需除雜的物質(zhì) 試劑 操作
A NaCl（Na2CO3） 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B CO2（HCl） 飽和Na2CO3溶液 洗氣
C Cl2（H2O） 堿石灰 洗氣
D CO2（CO） -- 點(diǎn)燃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（HI）=0.02mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)？
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各4.0mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、NH3?H2O
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該物質(zhì)溶于水的電離方程式是
 
，該反應(yīng)
 
氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（3）寫(xiě)出這種新物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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