在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為
A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45
B

試題分析：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以氫離子的物質(zhì)的量為：n=0.4mol?L-1×0.1L+0.1mol?L-1×0.1L×2=0.06mol，硝酸根的物質(zhì)的量n=0.4mol?L-1×0.1L=0.04mol，
硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式如下：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O       
8     2                
0.06mol（不足）0.04mol             
由方程式知，氫離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量為4：1時(shí)恰好完全反應(yīng)，但實(shí)際上，氫離子與硝酸根離子是物質(zhì)的量之比為3：2，所以氫離子的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)時(shí)應(yīng)以氫離子的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，所以有 0.06mol氫離子反應(yīng)時(shí)，生成的銅離子為0.0225mol ，物質(zhì)的量濃度為0.225 。
點(diǎn)評(píng)：本題看起來(lái)稀硫酸不參加反應(yīng)，但是硝酸銅電離出的硝酸根離子和稀硫酸電離出的氫離子又可看做是硝酸，這是解答本題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為________________；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為__________；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為___________。檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取____________措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是
① 酸性高錳酸鉀溶液；② 品紅溶液；③ 溴水；④ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
A．①③B．②③C．①②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測(cè)地下水中可能含有的離子是
A．Na+B．Ba2+C．Mg2+D．K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，
試回答：
(1)、寫出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式                                       
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理?       。(答編號(hào))，理由是
                                                                      
(2)、實(shí)驗(yàn)室采用方案①取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲、乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_   _______
直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余�？蓛晌煌瑢W(xué)仍然認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認(rèn)為的理由是___________                     _____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

測(cè)定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔點(diǎn)是16.8oC，沸點(diǎn)是44.8oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是                          。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______
（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為         。(用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是A
A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.。
(1) 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        

①由上表判斷NaHSO3溶液顯          性，用化學(xué)平衡原理解釋：　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說(shuō)法正確的是(    )
A．都是含氧酸B．都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．都容易揮發(fā)D．都能與金屬M(fèi)g發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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