Question

室溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-12 mol?L^-1，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-2 mol?L^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2

C．HCO3- 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

Answer 1

室溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-12 mol?L^-1＜10^-7 mol?L^-1，說(shuō)明甲中的溶質(zhì)抑制水電離，為酸或堿或含有強(qiáng)酸根離子的酸式鹽，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-2 mol?L^-1＞10^-7mol?L^-1，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），則溶液呈酸性，說(shuō)明乙中的溶質(zhì)促進(jìn)水電離，為強(qiáng)酸弱堿鹽，
A．如果甲溶液呈酸性，則溶液中pH=2，如果呈堿性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A錯(cuò)誤；
B．甲溶液呈酸性或堿性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，則硝酸和鋁反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．甲溶液呈酸性或堿性，乙溶液呈酸性，碳酸氫根離子和酸或堿都反應(yīng)，所以碳酸氫根離子不可能在甲、乙兩溶液中大量共存，故C正確；
D．甲溶液可能是鹽溶液，如硫酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．