Question

【題目】A～H為中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表單質，A為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體，F為金屬單質。請回答下列問題：

(1)G的化學式為________，G中陰陽離子個數(shù)比為______，每生成1mol G轉移電子物質的量為________ 。

(2)A、D的水溶液均呈_______（填酸性、堿性或中性），反應①②③④中屬于氧化還原反應的有_______個。

(3)寫出下列反應的化學方程式。

A→B+C+D：__________________，

F+C：__________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 1﹕2 2mol 堿性 2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】

F為金屬單質，F與F點燃產生的化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應生成氣體單質E與化合物H，則G是Na2O2，C是H2O，H為NaOH，E是O2，由反應②可知單質F為Na。根據(jù)反應④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B為CO2，D為Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，符合轉化關系，據(jù)此解答。

根據(jù)上述推斷可知A是NaHCO3，B為CO2，C是H2O，D為Na2CO3，E是O2，F為Na，G是Na2O2，H為NaOH；

(1)G的化學式為Na2O2，G中陰、陽離子分別是O22-、Na+，二者的個數(shù)比為1：2，每生成1mol G，反應過程中轉移電子物質的量為2mol；

(2) A是NaHCO3，D為Na2CO3，它們的水溶液均呈堿性，在反應①②③④中，①是NaHCO3分解產生Na2CO3和H2O、CO2，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；②是由單質參加的化合反應，元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；③是Na2O2與H2O反應產生NaOH和O2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；④是NaOH與CO2反應產生Na2CO3和H2O，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故屬于氧化還原反應的有2個；

(3)A→B+C+D的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

F+C的反應是Na與H2O反應產生NaOH和H2，反應的方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。