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【題目】下列關于有關物質的敘述正確的是（ ）

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤濁液均可用過濾的方法分離

A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等；不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應，比如：NO、 CO等；堿性氧化物一定都是金屬氧化物；分散系分為溶液、濁液、膠體，它們一定是混合物；

濁液中的懸濁液可用過濾的方法分離；答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。

（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為_________。

（2） 實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_________。

（3） 裝置丙中導管口水封的目的是__________________。

（4） 為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產品，下列方法中最適合的是_____ 。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為_________（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調節(jié)pH至少為_________才能使鉻的離子沉淀完全。

【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3】

（7） 一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產物為___________，若有3mol FeS2參加反應，轉移_____mol電子。

②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。

③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________________。

（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：

S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序_______。

（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。

①a點處的還原產物是：________（填離子符號）；

b點→c點反應的離子方程式是________。

②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是________________________________________。

（2）裝置乙，若電路中轉移6.02×1022個e﹣，則C上增加的質量為 。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 (用a、b、c…h(huán)表示)。

（2）i．E中飽和食鹽水的作用是 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。

（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。

（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明 ；

實驗②的目的是 ；

得出結論： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛。

（1）①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應有：

4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJmol-1；

6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJmol-1；

6NO2（g）+8NH3（g） 7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJmol-1；

反應N2（g）+O2（g） 2NO（g）的△H= ____________ kJmol-1

②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l） NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式____________；

（2）氨氣易液化，便于儲運①若在恒溫恒容的容器內進行反應2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol，下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有____________（填字母序號）

A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．NH3（g）百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強保持不變

D．有3個H-H鍵生成同時又1個N≡N鍵生成

②其他條件相同時，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是____________（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是____________。

（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2 為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液組成的既能提供能量又能實現(xiàn)氮固定的新型電池。請寫出該電池的正極反應式____________；生產中可分離出的物質A的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）下圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F是一種直線型的非極性氣體分子。

試回答下列有關問題：

（1）以上7個化學反應屬于同種元素自身氧化還原反應的是 ；（用編號①→⑦填寫）

（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名稱）；

（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）發(fā)生反應，其理由是 ；

（4）寫出電解溶液H的離子反應方程式 ；

（5）反應⑤的化學方程式是 ；

（6）寫出J的兩種常見用途 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素質量數(shù)51，中子數(shù)27，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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