Question

將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

 

．
②該反應的逆反應為

 

（填“吸”或“放”）熱反應．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,反應速率的定量表示方法

專題：基本概念與基本理論

分析：①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（CO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（CO₂）；
②第二組溫度比第一組高，反應物物質的量比第一組減半，但是平衡時CO₂的物質的量比第一組的一半少，表明該反應為放熱反應．

解答： 解：①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=

△c

△t

=

1.6mol

2L?5min

=0.16mol/L?min，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（CO₂）=v（CO）=0.16mol/（L?min）=0.16mol/（L?min），
故答案為：0.16mol/（L?min）；
②、實驗1中CO的轉化率為

4mol-2.4mol

4mol

×100%=40%，實驗2中CO的轉化率為

2mol-1.6mol

2mol

×100%=20%，則實驗1的轉化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，逆反應是吸熱反應．

點評：本題考查反應速率、平衡常數(shù)、化學平衡有關計算應用，難度中等，注意對知識的理解與掌握，是對學生能力的考查．