課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源B 極的名稱是___________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是:________________________。

（3）設電解質溶液過量，則同一時間內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是__________。

（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為 mol/L。

練習冊系列答案
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下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（ ）

A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 試管 D. 容量瓶

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某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3

B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2－

C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解

D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( )

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質

B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2．24 L Cl2

D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+

B．1mol Cl2與足量的鋁反應，轉移的電子數(shù)為3NA

C．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

D．鐵和酸反應，放出標準狀況下的22.4L氣體，轉移的電子數(shù)必為

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺；已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列說法不正確的是( )

A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．電解結束時，右側溶液中含有IO3—

C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

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“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如：兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴R′CH=CHR′和RCH=CHR。則由CH2=CHCH2CH3和CH2=C(CH3)2發(fā)生“烯烴復分解反應”，生成新烯烴種類為

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是( )

①SO2氣體能使溴水褪色 ②SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2氣體能使品紅溶液褪色 ④SO2氣體能使黃色的草帽變白色

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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