9．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料Pb、PbO2、H2SO4為原料，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．Fe2+催化過程可表示為：ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ．…寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．

分析 在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水；根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+，則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，
催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變．根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+，則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+，
故答案為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握催化劑的反應(yīng)原理，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)反應(yīng)的方程式，難度不大．

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6．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4mol NH3和0.3mol O2發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測得NH3的轉(zhuǎn)化率為50%．
①平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為83.3%．
②0～5min內(nèi)O2的平均反應(yīng)率v（O2）為0.025mol/（L•min）．
③平衡時，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知A、B分別是兩種基本化石燃料，通過步驟①和②加工利用得到常見的烴D和E，D和E所有原子均處于同一平面，E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．A-I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）有機(jī)物H含有的官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）第④步在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+$\stackrel{催化劑}{→}$，
（3）加工利用A步驟①的名稱為煤的干餾
（4）下列說法正確的是BD
A．反應(yīng)⑨的條件是NaOH溶液加熱      
B．不用任何試劑就能區(qū)分G和I
C．C4H8O2和有機(jī)物I的混合物，可通過分液的方法分離
D．相同條件下，金屬Na在I中的反應(yīng)速率比在G中快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（　�。�
A．次氯酸鈉B．氯化鈉C．氫氧化鋇D．氯化鐵

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4．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能．“金屬（M）〜空氣電池”（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點．該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列說法不正確的是（　　）
A．“金屬（M）〜空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
C．比較Mg、Al、Zn三種“金屬-空氣電池”，“Al-空氣電池”的理論比能量最高
D．在“M-空氣電池”中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L氧氣，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

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18．下列離子方程式不正確的是（　　）
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B．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
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（3）a、b、c三點中電離程度最大的是c．
（4）若要把b點溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，可采用的方法是C（選擇正確的選項）
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