Question

（1）同溫同壓下同體積的CO₂和CO，它們的分子數(shù)之比為

 

，原子數(shù)之比為

 

，物質的量之比為

 

，質量之比為

 

，密度之比為

 

．
（2）若1g CO₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質的量相同、含有分子數(shù)目相等，根據(jù)分子的組成計算原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計算質量之比，由于體積相同，氣體密度之比等于氣體質量之比；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算二氧化碳物質的量，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，再根據(jù)N=nN_A計算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答： 解：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質的量相同，含有分子數(shù)目相等，故二者物質的量之比為1：1，氣體的分子數(shù)之比為1：1；
1個CO₂中含有3個原子，1個CO中含有2個原子，則原子數(shù)之比為1×3：1×2=3：2，
1molCO₂的質量為1mol×44g/mol=44g，1molCO的質量為1mol×28g/mol=28g，質量之比為44：28=11：7，
因CO₂和CO的體積相同，則密度之比等于質量之比，為11：7，
故答案為：1：1；3：2；1：1；11：7；11：7；
（2）1g CO₂的物質的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，含有x個原子，則：

1

44

mol×3×N_A=x，故N_A=

44x

3

 mol^-1，
故答案為：

44x

3

 mol^-1．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論、物質的量的有關計算，難度不大，注意相關計算公式的運用．