【題目】在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。

（1）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________。還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______。

（2）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。

【答案】2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O??? 5:1??? 1??? 6.02×1023或NA???

【解析】

反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl(濃)、KCl、MnCl2均易溶于水，易電離；Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl(濃)、KCl、MnCl2均易溶于水，易電離，所以反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶2=5∶1，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；5∶1；

(2)由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2×NA=NA，故答案為： 1；NA。

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【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (??? )

A.100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液中含有硫酸分子數(shù)為 0.1NA

B.將 1 mol Cl2 通入水中，溶液中 Cl－、ClO－、HClO 的數(shù)目之和為 2NA

C.78 g Na2O2 與足量的 CO2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

D.標準狀況下，11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為 10NA

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【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B.加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+

C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D.加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

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【題目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O???????????????????????????????

(1)還原產(chǎn)物為______，稀HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)______。還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比_____。

(2)每當(dāng)生成1mol的NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____個。

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