Question

11．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）寫出沉淀反應器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處、導致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣；
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

裝置B的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

Answer 1

分析 （1）鎂離子與一水合氨反應生成氫氧化鎂沉淀；
（2）濾液中有少量渾濁，可能原因有：濾紙破損、漏斗中液面高于濾紙邊緣等；
（3）根據題意可知，沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；
（4）根據所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收空氣中的CO₂，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用．

解答 解：（1）鎂離子與一水合氨反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因有：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣等，故答案為：漏斗液面高于濾紙的邊緣；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；
（3）沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行，
故答案為：AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）；坩堝；
（4）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收反應剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用，
故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰．

點評 本題考查物質的制備實驗設計，題目難度不大，注意把握實驗設計的儀器連接順序，清楚實驗原理．