下列推論正確的是
A．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
B．對于反應(yīng)2H2O2==2H2O＋O2↑，降低溫度能減緩O2的生成速率
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl—
[CuCl4]2—(綠)+4H2O，若向溶液中加入食鹽顆粒，可使溶液呈現(xiàn)藍色
科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF
H++F﹣
（1）加入固體NaOH，電離平衡向 反應(yīng)方向移動，c（H+） ．
（2）加入固體NaF，電離平衡向 反應(yīng)方向移動，c（H+） ．
（3）升高溫度，電離平衡向 反應(yīng)方向移動，c（H+） ．
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息 | |
X | 單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì) |
Y | 含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色 |
Z | 同周期元素中原子半徑最小 |
R | R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
I．（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式 。
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標況下)X2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式 ；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76 g·L－1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為 ；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證(用化學(xué)方法) 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加人鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為
A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到達平衡時，n(CO2)＝ mol。
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，達到新平衡時CO2(g)的體積分數(shù)為 。
（4）若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列原子軌道表示式中，表示氧原子的基態(tài)電子軌道排布式正確的是
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市四校高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。
步驟2：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。
步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應(yīng)是
（2）儀器d的作用是
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有 （填化學(xué)式）
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯，已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是
A．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a
B．T1＞T2
C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加
D．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：
①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
④在標準狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑥標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA
⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
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