【題目】請寫出下列各物質(zhì)的電離方程式。

（1）KCl：_____；

（2）H2SO4：_____；

（3）Al2(SO4)3：_____。

【答案】KCl=K+ +Cl- H2SO4=2H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42-

【解析】

（1）KCl是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出鉀離子和氯離子；

（2）H2SO4是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子；

（3）Al2(SO4)3是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出鋁離子和硫酸根離子。

（1）KCl是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出鉀離子和氯離子，電離方程式為KCl=K+ +Cl-，故答案為：KCl=K+ +Cl-；

（2）H2SO4是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-；

（3）Al2(SO4)3是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42-，故答案為：Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的Cl－與20mL 2.0molL－1NaCl溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A. 8mL0.5 molL﹣1CuCl2溶液B. 20mL0.4 molL﹣1FeCl3溶液

C. 40mL 1.0 molL﹣1KCl 溶液D. 10mL1.0 molL﹣1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe及其化合物在社會(huì)生產(chǎn)和生活中具有重要的作用。

（1）鐵的一種氧化物的化學(xué)式為Fe2O3，它屬于____（填序號(hào)）。

a．金屬氧化物 b．非金屬氧化物 c．堿性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，所得分散系為_____。該分散系可以穩(wěn)定存在的主要原因是____（填序號(hào)）；提純該分散系的方法為____。

a．膠粒直徑小于1nm b．膠粒帶正電荷

c．膠粒做布朗運(yùn)動(dòng) d．膠粒能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）①石墨②鹽酸③膽礬④KOH固體⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2熔融BaSO4，能導(dǎo)電的是_____________電解質(zhì)是_____________

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①NaHSO4_________，②NaHCO3______。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)________，②氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)________，③碳酸鈣與硝酸反應(yīng)_________________，④氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

① 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯外，還有_________________________；

② 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________；

③ 定容的正確操作是_________________________________________。

（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

a.過濾 b.升華 c.加熱分解 d.洗氣法

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________（填字母，下同）。

(2)除去氧氣中少量的水蒸氣，用________。

(3)除去固體碘中混有少量的NaI，用________。

(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣，用________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體 ②冰醋酸（純醋酸晶體）③干冰④銅 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______。

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。

（4）寫出氯化鈉的電離方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)： ①NaCl晶體 ②SO3③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨液氨⑩氯酸鉀溶液水，請回答下列問題（用序號(hào)）：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1 molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.含有3.01×1023個(gè)氧原子的SO2分子的質(zhì)量約為16g

C.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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