Question

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的平衡濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

• A、2c₁＜c₃
• B、a+b=92.4
• C、a₁+a₃＜1
• D、p₃＞2p₂=2p₁

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：

分析：A.1mol N₂、3mol H₂中相當(dāng)于投入2molNH₃，如果投入4molNH₃，相當(dāng)于增大丙的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．1mol N₂、3mol H₂中相當(dāng)于投入2molNH₃，則甲、乙是等效平衡，其反應(yīng)熱之和為92.4kJ?mol^-1；
C．丙容器反應(yīng)物投入量4molNH₃，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α₁+α₃=1，丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制氨氣轉(zhuǎn)化；
D.1mol N₂、3mol H₂中相當(dāng)于投入2molNH₃，則甲、乙是等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等；丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．

解答： 解：A.1mol N₂、3mol H₂中相當(dāng)于投入2molNH₃，如果投入4molNH₃，如果丙的體積是甲的2倍，則甲、丙等效平衡，其平衡濃度相等，然后將丙容器體積縮小與甲相等時(shí)，相當(dāng)于增大丙的壓強(qiáng)，如果平衡不移動(dòng)，則2c₁=c₃，實(shí)際上平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以2c₁＜c₃，故A正確；
B．1mol N₂、3mol H₂中相當(dāng)于投入2molNH₃，則甲、乙是等效平衡，則甲放出的熱量與乙放出的熱量之和為92.4kJ?mol^-1，故B正確；
C．丙容器反應(yīng)物投入量4molNH₃，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α₁+α₃=1，實(shí)際上丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制氨氣轉(zhuǎn)化，所以a₁+a₃＜1，故C正確；
D.1mol N₂、3mol H₂中相當(dāng)于投入2molNH₃，則甲、乙是等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等；丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，導(dǎo)致丙中物質(zhì)的量之和小于甲、乙的二倍，所以其壓強(qiáng)存在p₃＜2p₂=2p₁，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，解答本題的關(guān)鍵是構(gòu)建等效平衡，兩個(gè)容器中屬于等效平衡時(shí)各個(gè)物理量相等，關(guān)鍵是分析甲、乙和丙的等效平衡，難度中等．