【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 氯化過程中主反應為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 適當減緩通Cl2速率，充分攪拌漿料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收

C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法析出KClO3晶體

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電石渣的成分，以及流程的目的，氯化過程中發(fā)生的反應是：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故A說法正確；B、充分攪拌漿料，加水能使Ca(OH)2溶解，增加反應物的接觸面積，減緩通入氯氣，讓氯氣與Ca(OH)2充分反應，故B說法正確；C、因為氯氣有部分和Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2和CaCl2，因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比小于1：5，故C說法錯誤；D、KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，因此通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法得到KClO3的晶體，故D說法正確。

練習冊系列答案
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【題目】標準狀況下，將V L HCl氣體溶解在1 L水(水的密度為1 g/cm3)中，形成飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，溶解度為s g，下列關系式不正確的是( )

A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400）

C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224

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【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D. H2Z的熔點比HW高，是因為它們的晶體類型不同

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 1mol-CH3中含有的質子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子

C. 3.6gCO和N2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P鍵

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【題目】下列過程需通電后才能進行的是

A. 電離 B. 電解 C. 電化學腐蝕 D. 滲析

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【題目】下列說法中正確的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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【題目】小明的媽媽在超市購買了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜餞，要求小明根據(jù)所學知識說出每種食品中所含的一類營養(yǎng)物質。下面是小明的回答，其中錯誤的是

A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白質

C. 桔子—維生素 D. 梅子蜜餞—防腐劑

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【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解�，F(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

請回答：

（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中

C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。

（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是_______ 。

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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A的名稱是________________，加熱A時要加墊石棉網(wǎng),目的是_______________。

（2）水的流向是否正確?________(填“正確”或“不正確”)

（3）實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是____________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是________________。

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