【題目】用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A.112號元素的相對原子質(zhì)量為277

B.此變化不屬于化學變化

C.核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，40個中子

D.核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多44

【答案】A

【解析】

A．用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子，則112號元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，但112號元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以無法確定112號元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；

B．此變化不屬于化學變化，是核反應，故B正確；

C．核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以有40個中子，故C正確；

D．核素的質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為208-82=126，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多126-82=44，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

a .容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當測得NH3和N2，H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C11H20，1 mol 該烴在催化劑作用下可以吸收2 mol H2；用熱的KMnO4酸性溶液氧化，得到下列三種有機物：

HOOC—CH2CH2—COOH。

已知：+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烴基)

由此推斷寫出該烴可能的結構簡式是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。

請回答下列問題：

（1）的名稱為______，的反應類型為______。

（2）的分子式是______。的反應中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。

（3）為取代反應，其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗 ____________。

（4）的同分異構體是芳香酸，，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結構簡式為____________，的化學方程式為________________________。

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________ ，寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現(xiàn)象__________________________________________。

（6）已知：的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的結構簡式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是(　　)

A. b電極上發(fā)生還原反應

B. 外電路電流方向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。

（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

4

②

⑨

（1）上述元素中，最不活潑的是（填元素符號，下同）________，金屬性最強的是________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式，下同），呈兩性的氫氧化物是________。

（3）元素⑥的氫化物的電子式為________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________。

（4）比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______（填化學式）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案